Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态的电子Z...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d⁶4s²
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）：

（1）、Z、W元素相比，第一电离能较大的是，M²⁺的核外电子排布式为。

（2）、M₂Z的熔点比M₂W的（填“高”或“低”) ，请解释原因。

（3）、N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为。

（4）、WZ₂分子中W原子价层电子对数是对，WZ₂的VSEPR 模型名称为，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为；WZ₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母) ，该分子中含有个σ键。

（5）、MRW₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与个W原子相连，晶体密度ρ=g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A＝6.02×10²³mol^-1）。

举一反三

已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：

K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ，该元素在周期表中属于（）

下列说法中正确的是（）

下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵ ，则下列有关的比较中正确的是（）

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