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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：

FeSO₄+Na₂CO₃= FeCO₃↓+Na₂SO₄

FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH =（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O

（1）、制备FeCO₃时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）、生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（3）、将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

（4）、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）、某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）、该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。

举一反三