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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号	试剂A	实验现象
1	0.2mol/LCuCl₂溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2mol/LCuSO₄溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2mol/LCuSO₄溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2mol/LCuCl₂溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）、实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。

（2）、实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为g。

（3）、实验3的目的是。

（4）、经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是。

②能证明该反应发生的实验现象是。

（5）、为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子，用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^- ，应补充的实验是。

（6）、上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与有关。

举一反三

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊气体	说明溶液中一定含有CO₃^2-

实验	实验现象
Ⅰ	滴入V₁mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ	滴入V₁mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀

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