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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2- ， TiOSO₄水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OHCOOH.请回答：

（1）、步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是。

（2）、加入铁屑的目一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂·xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。

（3）、硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）、用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

（5）、步骤④的离子方程式是。

（6）、步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

（7）、乳酸亚佚晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}纯度的测量：若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。

经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。

举一反三

①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣

③2B^﹣+Z₂=B₂+2Z^﹣

根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

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