某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ， Ksp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13 ，当离子浓度小于1×10^-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）、操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。

（2）、加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。

（3）、调节pH至2.9~3.2的目的。

（4）、①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为。

②若将溶液b配制成250mL溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

（5）、常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。

（6）、用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、Cl^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl^-的物质的量为。

举一反三

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