题型：综合题 题类：真题 难易度：普通
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ | ④，有刺激性气体产生 |
⑤静置， | ⑥ |
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。
实验步骤 | 有关问题 |
（i）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为{#blank#}1{#/blank#} g |
（ii）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是： {#blank#}2{#/blank#} |
（iii）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： {#blank#}3{#/blank#} |
（iv）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： {#blank#}4{#/blank#} |
（v）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题： {#blank#}5{#/blank#} |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1 ， 请说明理由．
答：{#blank#}6{#/blank#}．
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.1mol/L的FeCl3溶液 | 称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 |
B | 探究H2O2的氧化性 | 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化 |
C | 制备纯净的SO2 | 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色 |
试题篮
