（2018•卷Ⅰ）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：真题难易度：困难

2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）

采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）、1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

（2）、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
P/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g） △H₁=-4.4kJ·mol^-1

2NO₂（g）=N₂O₄（g） △H₂=-55.3kJ·mol^-1

则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1

②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $\text{[math]}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $\text{[math]}$ =2.9kPa，则此时的 $\text{[math]}$ = kPa，V= kPa，min^-1。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。

④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

（3）、对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：

第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂ 快速平衡

第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂慢反应

第三步NO+NO₃⇀2NO₂ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A、ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B、反应的中间产物只有NO₃ C、第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能较高。

举一反三

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