元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

（2）、碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。

（3）、二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性( 填“增强”、“ 不变”或“减弱”，下同 )，共价性。

（4）、NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂ $\text{[math]}$ NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。

a.离子晶体

b.分子晶体

c.原子晶体

d.金属晶体

（5）、BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R 中含有的化学键包括。

（6）、水杨酸第一级电离形成离子

，相同温度下，水杨酸的K_a2苯酚(

)的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。

（7）、碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为g·cm^-3。(只需列出式子)

举一反三

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

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