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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂,其熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃,是一种黄色气体,液体状态呈红褐色,遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性,具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2


回答下列问题:

(1)、仪器a的名称为,装置B的作用是
(2)、实验开始时,先打开K1、K2 , 关闭K3 , 再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸,当观察到C中时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2 , 当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3
(3)、实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是 (写出两条)
(4)、查阅资料,得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
(5)、已知在0~10℃下,NOCl与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2
(6)、甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO,与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收,达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限,仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题,乙同学设计了新的方案②,请在虚线方框内补充完整

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