亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题：

（1）、仪器a的名称为，装置B的作用是。

（2）、实验开始时，先打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂ ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃。

（3）、实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是 (写出两条)

（4）、查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。

（5）、已知在0~10℃下，NOCl与水反应生成HNO₂和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO₂。

（6）、甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO₂混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请在虚线方框内补充完整。