第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

（1）、现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：，基态Ga原子核外有种运动状态不同的电子。

（2）、锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为，中心原子的杂化类型为；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。

（3）、铁能形成[Fe(Bipy)₂Cl₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为；与中心原子形成配位键的原子是。

②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键mol。

（4）、钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为。

举一反三

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

相关试卷