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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5 , 其流程如下:

【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要离子

VO2+

VO3

V2O74−

VO43−

(1)、焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是
(2)、酸浸: ① Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据如图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是

(3)、转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:

① 浸出液中加入石灰乳的作用是

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是

(4)、测定产品中V2O5的纯度:

称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+ , 假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是。(V2O5的摩尔质量:182 g·mol−1

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