（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= {#blank#}2{#/blank#}　． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于 {#blank#}3{#/blank#}（填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 {#blank#}4{#/blank#}．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=　 {#blank#}5{#/blank#}　cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列有关的说法正确的是　 {#blank#}6{#/blank#}　．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　 {#blank#}7{#/blank#}，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为　 {#blank#}8{#/blank#}

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　 {#blank#}9{#/blank#}．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 {#blank#}10{#/blank#}　．

A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：