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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

天津河西区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

某实验小组学生，在室温下，以FeCl₃溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。

（1）、【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl₃溶液

	分别加入到如下试剂中	现象
i	1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物	i中现象为
ii	2mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液	产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii	2 mL0.2mol/L Na₂SO₃溶液	无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

（2）、ii中反应的离子方程式为。

（3）、结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究：

①学生甲对比分析发现Na₂SO₃具有不同于Na₂CO₃的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)

②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为：。

（4）、【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl₃溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii，实验记录如下：

c(NaOH)/mol/L

i：滴入几滴KSCN溶液

a.不变红

C.不变红

e.不变红

ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

B.不变红

D.变红

f.变红

资料：新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离： Fe³⁺+3OH^- $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ H⁺+FeO₂^-+H₂O

产生红褐色沉淀的离子方程式是。

（5）、加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) ：。

（6）、当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因：。

举一反三

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H₂O₂、淀粉溶液	溶液变蓝	海带含碘单质
B	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	SO₂具有还原性
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
D	将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中	管口产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO₂

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