对FeCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论错误的是（）实验操作实验现象①取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

对FeCl₃溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论错误的是（）

	实验操作	实验现象
①	取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl₃溶液3滴，振荡，充分反应	溶液呈深棕黄色
②	将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
	向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液显红色
	向试管2中加入1mL CCl₄ ，充分振荡、静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③	取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液	溶液微弱变红

A、FeCl₃与KI发生了氧化还原反应，有I₂生成 B、试管1中溶液显红色，证明FeCl₃与KI的反应具有可逆性 C、试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果 D、试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

举一反三

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄ ，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O↓+CO₃²^﹣

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．

相关试卷