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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

北京市朝阳区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al₂(SO₄)_x(OH)_y溶液吸收富集SO₂
方法Ⅱ	在Fe²⁺或Fe³⁺催化下，用空气(O₂)将SO₂氧化为H₂SO₄

（1）、方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y

向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂ ， Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。

（2）、方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是。

（3）、方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：

ⅰ：2 Fe²⁺+ SO₂+ O₂=2 Fe³⁺+ SO₄^2-

ⅱ： ……

① 写出ⅱ的离子方程式：。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化

b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂ ，滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，。

（4）、方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H₂O₂氧化SO₂的化学方程式。

② 废气中残留SO₂的体积分数为。

举一反三

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