【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有（    ）

（提出问题1）小四同学看到药品后，提出疑问：此氢氧化钠溶液可能已经变质，他的理由是{#blank#}1{#/blank#}(写化学方程式)。

（实验1）老师取少量A溶液于试管中加入适量B溶液，观察到{#blank#}2{#/blank#}，说明此NaOH溶液已经变质。

（表达交流）小十同学看到老师的实验后，认为可向实验1的上层清液中加入酚酞溶液， 若无色酚酞溶液变红色，可确定A溶液中含有 NaOH，此瓶氢氧化钠溶液部分变质。小七同学不同意他的观点，理由是{#blank#}3{#/blank#}

（提出问题2）将实验1所得的固液混合物过滤，所得滤液C中含有哪些离子？

（猜想假设）滤液C中一定含Na⁺ ， 可能含 OH^-、Cl^-、NO₃^-

（实验探究）小雨同学取少量滤液C，进行如下实验：

上述实验(Ⅱ)中需滴加{#blank#}4{#/blank#}.

（实验结论）通过上述实验现象可确定溶液C中含有的离子是{#blank#}5{#/blank#}，并由此确定了此氢氧化钠溶液变质程度和B溶液的成分。

（总结规律）通过探究我们可以认识到：检验溶液中两种及两种以上阴离子是否同时存在时，{#blank#}6{#/blank#}的离子要先验证，若存在要将其除去，再验证或结合已知信息 判断其他离子是否存在。

（1）废液成分的确定

①写出制备CO₂的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

②推测废液所含溶质

推测一：{#blank#}2{#/blank#}        推测二：CaCl₂和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？{#blank#}3{#/blank#}(填标号)

A.石蕊溶液 B.AgNO₃溶液          C.锌粒             D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积{#blank#}6{#/blank#}120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体{#blank#}7{#/blank#}g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)