组别

化学方程式

结论

Ⅰ

6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

CO₂+H₂O═H₂CO₃

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}1{#/blank#} ．

Ⅱ

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}2{#/blank#} ．

Ⅲ

C+O₂（充足） CO₂

2C+O₂（不充足）2CO

反应物相同，生成物不同，

原因{#blank#}3{#/blank#} ．

Ⅳ

2KClO₃2KCl+3O₂↑（反应缓慢）

2KClO₃2KCl+3O₂↑（反应迅速）

反应物相同，反应速率不同，

原因{#blank#}4{#/blank#} ．

实践与应用

科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：

2CO₂+6H₂X+4H₂O，推断X的化学式是{#blank#}5{#/blank#} ．

甲/g

乙/g

丙/g

丁/g

戊/g

反应前

32

5

a

t时刻

16

16

5

9.5

4

反应后

0

27

b

c

0