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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：

（1）、LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

（2）、已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

（3）、酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

（4）、“萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $\text{[math]}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

（5）、向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

（6）、工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

举一反三

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