目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题：

（1）、画出铁的原子结构示意图：。

（2）、工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe₃O₄(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO₂(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)的△H= 。

（3）、Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) 反应温度与K的关系如下表：

反应温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	64	50.7	42.9

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe₂O₃和0.1molCO，气体混合物中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为；平衡时a=。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO₂ ，平衡移动；若要使平衡混合气中CO₂的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。

A.增大Fe₂O₃用量

B.增大压强

C.降低温度

D.向容器中再充入少量CO

（4）、纳米级的Fe₃O₄在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl₂和FeCl₃按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe₃O₄ ，反应的离子方程式是，在实际生产中Fe²⁺和Fe³⁺反应用量比常是2：3，甚至1：1，为什么?。

（5）、纳米铁粉可用于除去废水中的NO₃^- ，反应的离子方程式为：4Fe+ NO₃^-+ 10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^－的去除率下降，其原因是；若加入少量Cu²⁺ ，废水中NO₃^-的去除速率大大加快，可能的原因是。

举一反三

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)＋I_2(g) $\text{[math]}$ 2HI_(g)_，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 mol·L^－1 ，则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是（）

向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）

回答下列问题：

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