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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

目前,我国是最大的钢铁生产国,钢铁是国民经济的基础产业,铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:
(1)、画出铁的原子结构示意图:
(2)、工业炼铁时常用CO还原铁矿粉,已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)      △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)       △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)            △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H=

(3)、Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:

反应温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

64

50.7

42.9

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO,气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为;平衡时a=

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2 , 平衡移动;若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大,下列措施可行的是(填标号)。

A.增大Fe2O3用量    

B.增大压强    

C.降低温度    

D.向容器中再充入少量CO

(4)、纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景,工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液,用NaOH溶液作为沉淀剂,在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4 , 反应的离子方程式是,在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3,甚至1:1,为什么?
(5)、纳米铁粉可用于除去废水中的NO3- , 反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是;若加入少量Cu2+ , 废水中NO3-的去除速率大大加快,可能的原因是
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