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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高三化学一模考试试卷

砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）、工业上用砷废渣制H₃AsO₄的反应为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，加压通O₂氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O₂”对该反应的影响。

（2）、已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) △H₁

2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s) △H₂

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃

则反应As₂O₅(s)+3H²O(l)=2H₃AsO₄(s) 的△H=。

（3）、H₃AsO₃ 和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。

②已知H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1、K_a2、K_a3 ，则K_a2=。

举一反三

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