中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

（1）、配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

A、

量取浓硫酸 B、

稀释浓硫酸 C、

转移入容量瓶 D、

定容

（2）、浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试臂中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化：各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

结合表格数据回答下列问题：

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因：；当硫酸的浓度≥mol/L时即具有脱水性。

（3）、浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。

③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu₂S。写出生成该物质的化学方程式.

④经过实验发现：c(H₂SO₄)≥ 6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测，铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是.

（4）、综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为mol/L。

举一反三

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B	将少量浓硫酸滴入浓盐酸中	大量气体产生	硫酸的酸性比盐酸强
C	向蔗糖晶体中滴入几滴浓硫酸	白色固体变为黑色海绵状，有气体放出	说明浓硫酸有吸水性、氧化性
D	常温下，Fe、Al放入浓HNO₃或浓H₂SO₄中	无明显现象	Fe、Al与浓HNO₃或浓H₂SO₄发生钝化

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