铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省安阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

（1）、Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是。

（2）、将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为，NH₃与H⁺以配位键形成NH₄⁺ ，则NH₄⁺的空间构型为。

②[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有。

③NH₃极易溶于水的原因主要有两个，一是，二是。

（3）、CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)₄]^2- ， 1mol CN^-中含有的π键数目为。与CN^-互为等电子体的离子有（写出一种即可）。

（4）、Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm^-3 ，则Cu与F最近距离为pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简）。

举一反三

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

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