①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃ ， 再氧化为CaSO₄

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO₃(s)       ΔH=-178.3kJ·mol^-1

b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)    ΔH=-2762.2kJ·mol^-1

c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)  ΔH=-2314.8kJ·mol^-1

写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：1。

②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ， 再氧化为( NH₄)₂SO₄。

实验测得NH₄HSO₃溶液中 = 1500，则溶液的pH为2（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7）。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是1

(填字母)。

a.COS的浓度保持不变         

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变     

d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(s) COS(g)+H₂(g)，K=0. 25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g)=H₂S(g)+ CO(s)的平衡常数K=2。

T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为3。

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^- ， 1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为1mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为2。