高纯硝酸锶[Sr(NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下：

（1）、滤液1中的主要溶质是(填化学式)。

（2）、相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是。

（3）、滤液2中过量的铬酸洗液被N₂H₄还原产生Cr³⁺和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为。

（4）、滤渣3的主要成分是(填化学式)；滤液3中c(Cr³⁺)=mol/L(常温下K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)。

（5）、操作X为；Sr(NO₃)₂·nH₂O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是。

（6）、为测定Sr(NO₃)₂·nH₂O的数值n，将7.44g Sr(NO₃)₂·nH₂O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=(M[Sr(NO₃)₂]= 212g/mol)。

举一反三

K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^﹣31 K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38

若将浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（）

已知某温度下：

反应①：CO₂_（g）+H₂_（g）→CO_（g）+H₂O_（g）， △H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

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