K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

（1）、K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。

（2）、KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为。

（3）、从原子结构角度分析，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。

（4）、NiSO₄ 溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。

①写出一种与[Ni(NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。

②1mol[Ni(NH₃)₆]SO₄中含有σ键的数目为。

③NH₃ 的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。

（5）、K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm³(用代数式表示)。

举一反三

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

相关试卷