H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（一）氢化铝钠( NaAlH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)是一种新型轻质储氢材料，掺人少...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（一）氢化铝钠( NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可南AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的品胞结构如右图所示，为长方体。

（1）、基态Ti原子的价电子排布式为，L能层中电子云的形状有种。

（2）、AlCl₃在178℃时升华，属于晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为。

（3）、写出与AIH₄^-空间构型相同的-种分子和一种离子（填化学式）。

（4）、NaAlH₄晶体中，与AlH₄紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为 g/cm³(用含n的代数式表示)。

（5）、（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

写出与N₃-互为等电子体的一种分子填分子式）。

（6）、氢叠氮酸（HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

A上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O

B NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能

C氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键

D HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E HN₃分子中四个原子可能在一条直线上

举一反三

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^﹣¹	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：

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