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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）、亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是。

（2）、煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。

（3）、酸化滤液Na₂CrO₄ 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。

（4）、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

（5）、采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。

①写出Ⅰ电极的电极反应式。

②当Na₂CrO₄ 转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。

（6）、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

①判断达到滴定终点的依据是。

②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

举一反三

用惰性电极电解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列说法中，正确的是 ( )

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺⇌Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．

金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al₂O₃）制备金属铝。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

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