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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）、亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是。

（2）、煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。

（3）、酸化滤液Na₂CrO₄ 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。

（4）、该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。

（5）、采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。

①写出Ⅰ电极的电极反应式。

②当Na₂CrO₄ 转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。

（6）、称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

①判断达到滴定终点的依据是。

②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

举一反三

用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　　)

如图是一个化学过程的示意图．

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）

海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：

海水密度(g/L)	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

下列描述中，不符合生产实际的是（）

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