题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2＋CH4 CH3COOH
c.CO2+3H2 CH3OH+H2O
d. 
①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。
图(a)中能量主要转化方式为，图(b)中发生反应的化学方程式为。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2 ， 加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是；达到平衡时氢气的浓度为。
氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为{#blank#}1{#/blank#} ；氰酸铵属于{#blank#}2{#/blank#} 化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将{#blank#}3{#/blank#} 能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为{#blank#}4{#/blank#}
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是{#blank#}5{#/blank#}（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为{#blank#}6{#/blank#} （选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
能量变化/kJ•mol﹣1 | 436 | 390.8 | 946 |
则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H={#blank#}7{#/blank#} kJ•mol﹣1
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2 ， 既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3 ， 不考虑其它成本，则可获得的利润为{#blank#}8{#/blank#} 元（参照下面的价格表）．
NH3质量分数17%的氨水 | 无水NH4HSO3 | |
价格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
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