高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省启东中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄·H₂O）的流程如下：

（1）、“精制”中，由粗盐(含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。加入Na₂CO₃溶液的作用

（2）、“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H₂O $\text{[math]}$ NaClO₃＋3H₂↑ NaClO₃＋H₂O $\text{[math]}$ NaClO₄＋H₂↑

“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO₃ ，该反应的化学方程式为：，

（3）、“分离”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）

（4）、室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：

（5）、为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na₂SO₄杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO₄^－被还原成Cl^－)，再滴加1.000 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行反应（反应为I₂＋2 Na₂S₂O₃=2 NaI＋ Na₂S₄O₆），恰好消耗40.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：（写出计算过程，保留四位有效数字）

举一反三

选择试剂	①	Na₂CO₃溶液	④
实验操作	②	③	加热

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

下列有关说法正确的是（　　）

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