CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为。

（2）、如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的主要杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。

（3）、已知：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O g。

（4）、上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

（5）、如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是（写出实验的操作、现象、结论）。

举一反三

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）