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题型：计算题题类：常考题难易度：容易

广西岳池县2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO3 $\text{[math]}$ 2KCl ＋ 3O2↑。现将 28.8g 氯酸钾与 6.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.8g。回答：

（1）、生成氧气的质量；

（2）、通过计算后，判断固体剩余物中 (填“含”或“不含”)有氯酸钾；

（3）、列式计算剩余固体中氯化钾的质量为g。

举一反三

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程式为：2LiOH+CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O 。若过滤网内含有氢氧化锂72g，计算最多可吸收二氧化碳的质量

在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

某化工厂成产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该氧化亚铜产品与一定量溶质的质量分数为20%稀硫酸生产10%的硫酸铜溶液（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）．计算：

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO₃） ₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

装修材料的大理石，主要成分是 $\text{[math]}$ ，某同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取定量的大理石样品（研碎）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，大理石样品、稀盐酸和烧杯的总质量为140g克（烧杯的质量为25g）。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行，杂质不与稀盐酸反应，产生的气体均能全部逸出），请计算：

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

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