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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州江都区邵樊片2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙（CaO₂）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

（1）、取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

（2）、此供氧剂的保存方法是。

（3）、此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由。

（4）、【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO₂）的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要，再读出体积。

（5）、为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是。

a．导管口还没有气泡产生时

b.导管口连续均匀冒出气泡时

c.导管口冒出气泡很多时

（6）、用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置（填序号）可以避免此误差。

（7）、【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

写出供氧剂与水反应的化学方程式；

（8）、滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是；

（9）、洗涤沉淀的目的是；

（10）、检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。

（11）、若供氧剂的质量m=5 g，碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。（实验过程）

（12）、若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（13）、此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是。

举一反三

请回答下列问题：

甲同学的方案：溶液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解

乙同学的方案：溶液 $\text{[math]}$ 无沉淀 $\text{[math]}$ 白色沉淀

你认为哪种方案合理，为什么？

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