下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH
3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是（ ）
弱酸的电离平衡常数(25℃) |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A、图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B、图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C、pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系：c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D、两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(ClO-)
