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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河南周口中英文学校2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO₄ 恰好能与含zmol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²^＋， Fe²^＋被氧化成Fe³^＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

（1）、实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。

（2）、CuSO₄溶液的作用是。

（3）、配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：

□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O

（4）、若该小组实验原理及所有操作均符合题意，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。

A、装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液 B、乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C、将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

（5）、另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：。

举一反三

已知Mg₂C₃的结构与CaC₂相似，由此可断定Mg₂C₃与水反应的产物是(　　)

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO₂和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te⁴⁺和TeO₃^2-。回答下列问题：

NaNO₂是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是MnO₄^－+ NO₂^－+ →Mn²⁺+ NO₃^－ + H₂O （未配平），下列叙述中正确的是（）

11.2g Fe加入一定量的HNO₃充分反应后，生成Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为1：4，将生成的气体N_XO_Y与一定量的O₂混合后通入水中，反应后无气体剩余（N_XO_Y+O₂+H₂O-HNO₃），则通入的氧气的物质的量是（）

氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

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