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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南师范大学附属中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）、页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁。已知：CH₄、H₂、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol^-1、-b kJ·mol^-1、-c kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+d kJ·mol^-1。

则ΔH₁=(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol^-1。

（2）、用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH₂ ，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂ ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H₂)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH₂(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：。

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

b.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

b.图中压强：p₁<p₂

④0~3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1。

⑤200 ℃时，该反应的平衡常数K=。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（3）、甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为。

举一反三

实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺K₁₌1.75×10^-5△H₁>0

CH₃COO^-+H₂0 $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-K₂=5.71×10^-10△H₂>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）

对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+CO₂+2H₂O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T₁

n(CH₄)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T₂

n(CH₄)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是（）

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)═K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)△H=xkJ•mol^-1

已知:碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1

S(s)+2K(s)═K₂S(s)△H₂=bkJ•mol^-1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)═2KNO₃(s)△H₃=ckJ•mol^-1

则x为（）

已知：①CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)= CO₂(g)　ΔH=-b kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)= H₂O(g)　ΔH=-c kJ/mol

④H₂(g)+1/2 O₂(g)= H₂O(l)　ΔH=-d kJ/mol

下列叙述错误的是（）

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