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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南师范大学附属中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂，铁红(Fe₂O₃)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备FeCO₃的流程如下：

（1）、“酸溶”时加快反应速率的方法有(写出一种)。

（2）、①“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：

FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺ ，则另一个反应的离子方程式为。

②加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的方法是。

（3）、①“沉淀”时，需要控制温度在35 ℃以下，其可能原因是。

②所得FeCO₃需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是。

（4）、FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂ ，则与FeCO₃反应的物质为(填化学式)。

（5）、写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式：。FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO₃ ，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84 kg，则Fe₂O₃的质量为kg。

举一反三

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等

iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

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