25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L&lt;sup&gt;﹣1&lt;/sup&gt;的几种盐溶液的pH如表：序号①②③④⑤溶液NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;ClCH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COONH&lt;sub&gt;4&l...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的几种盐溶液的pH如表：

（1）、①中由水电离出的c(OH^－)(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H^＋)。

（2）、③中共存在种粒子，pH=8.4的原因：；

（3）、下列说法正确的是_____。

A、c(NH₄⁺)：①＞② B、物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH₃COONH₄两种溶液中，离子总数相等 C、等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO₃^﹣)+c(CO₃²^﹣)=0.1mol•L^﹣1 D、将pH相同的CH₃COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（4）、常温下在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

②已知在25 ℃时，CO $\text{[math]}$ 水解反应的平衡常数K_h＝ $\text{[math]}$ ＝2.0×10^-4 mol·L^-1 ，当溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )∶c(CO $\text{[math]}$ )＝2∶1时，溶液的pH＝。

举一反三

在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（　　）

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