随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1 ． 用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 ， 则所经过的时间为{#blank#}1{#/blank#}
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是{#blank#}2{#/blank#}
A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•min﹣1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#}
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N﹣H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．
