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  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    试题来源:浙江省海宁市三校2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

    升高温度,下列数据不一定增大的是(   )
    A . 反应的活化分子数                  B . 反应的活化分子百分数 C . 化学平衡常数                     D . 化学反应速率
    【考点】
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    组卷次数:2次 +选题

  • 举一反三

    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.

    (1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4

    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} 

    已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H=﹣41kJ•mol1

    C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)△H=﹣73kJ•mol1

    2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)△H=﹣171kJ•mol1

    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4

    写出铜电极表面的电极反应式{#blank#}2{#/blank#} .为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量{#blank#}3{#/blank#} (选填“盐酸”或“硫酸”).

    ③另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g).某温度下,将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K={#blank#}4{#/blank#} .(计算结果保留两位有效数字)

    (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入

    空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} .

    (3)天然气的一个重要用途是制取H2 , 其原理为:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L1的CH4与CO2 , 在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示,则压强p1{#blank#}6{#/blank#} P2(填“大于”

    或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正){#blank#}7{#/blank#} v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).

    (4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图2,则X的结构简式为{#blank#}8{#/blank#} .

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