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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市南沙一中2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

下列各溶液中，Cl^－浓度最大的是（）

A、2 L 0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液 B、1 L 0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液 C、1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液 D、1 L 2 mol·L^－1的KClO₃溶液

举一反三

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^﹣³的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数．

（2）混合后溶液的物质的量浓度．

从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol^﹣¹ ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是　 {#blank#}1{#/blank#}　，其计算公式c=　 {#blank#}2{#/blank#}　；由微粒个数与物质的量的关系推出阿伏加德罗常数的公式N_A=　 {#blank#}3{#/blank#}　；气体摩尔体积的单位是　 {#blank#}4{#/blank#}　，其计算公式是V_m=　 {#blank#}5{#/blank#}　．

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）

用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

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