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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）、称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO₂ ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH^-与CO₃^2- 的物质的量之比n(OH^-)︰n(CO₃^2-)=;

（2）、在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式。

举一反三

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）

100mL 2.0 mol•L^﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）

某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

某铁的氧化物(Fe_xO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（）

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

已知25℃时，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH=-92.0 kJ·mol⁻¹ ，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N₂的转化率为（）

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