恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO
4(s)和CO(g),发生反应:MgSO
4(s)+CO(g)
![](http://math.21cnjy.com/mml2svg?mml=%3Cmath+xmlns%3D%22http%3A%2F%2Fwww.w3.org%2F1998%2FMath%2FMathML%22%3E%3Cmrow%3E%3Cmover%3E%3Cmo%3E%E2%87%8C%3C%2Fmo%3E%3Cmrow%3E%3C%2Fmrow%3E%3C%2Fmover%3E%3C%2Fmrow%3E%3C%2Fmath%3E)
MgO(s)+CO
2(g)+SO
2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 |
| 0.8 |
|
4 |
|
| 1.2 |
6 |
| 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A、0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L·min)
B、4 min后,平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C、若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D、若其他条件不变,起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol