恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO
4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO
4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO
2(g)＋SO
2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 |
| 0.8 |
|
4 |
|
| 1.2 |
6 |
| 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是（ ）
A、0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B、4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C、若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D、若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
