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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷

碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取MnCO₃的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn²⁺ + 2HCO $\text{[math]}$ = MnCO₃↓+ H₂O + CO₂↑

（1）、“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe²⁺+ MnO₂+ 4H⁺=2Fe³⁺+ Mn²⁺+ 2H₂O。除此以外，还发生的反应离子方程式为。（任写一个）

（2）、“沉锰”工序中，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是。（答两点）

（3）、“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。

（4）、为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na₂C₂O₄用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：MnO₂ + C₂O $\text{[math]}$ + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O，MnO₄^－+ C₂O $\text{[math]}$ + H⁺- Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

举一反三

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）

酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

以水氯镁石（主要成分为MgCl₂•6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁[Mg_x（CO₃）_y（OH）_z•wH2O]的主要流程如图：

亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^﹣可将MnO₄^﹣还原为Mn²⁺且无气体生成．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．

叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；有关物质的物理性质如表：

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN₃)	410(易分解)	——	易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚

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