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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷

碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取MnCO₃的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn²⁺ + 2HCO $\text{[math]}$ = MnCO₃↓+ H₂O + CO₂↑

（1）、“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe²⁺+ MnO₂+ 4H⁺=2Fe³⁺+ Mn²⁺+ 2H₂O。除此以外，还发生的反应离子方程式为。（任写一个）

（2）、“沉锰”工序中，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是。（答两点）

（3）、“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。

（4）、为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na₂C₂O₄用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：MnO₂ + C₂O $\text{[math]}$ + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O，MnO₄^－+ C₂O $\text{[math]}$ + H⁺- Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

举一反三

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

（14分）Li₄Ti₃O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为{#blank#}1{#/blank#}，方框B内应选用如图2装置{#blank#}2{#/blank#}（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为{#blank#}3{#/blank#}（填试剂名称）．

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#}mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

SnSO₄用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO₄的制备路线如图：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

用软锰矿［主要成分MnO₂ ，还含SiO₂ 、Fe₂O₃、Al₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH₂SO₄的FeSO₄溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe₂O₃）生产过程如下：

	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂·хH₂O

②

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	－33	114

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