某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A{#blank#}1{#/blank#} ，B{#blank#}2{#/blank#}  ， C{#blank#}3{#/blank#} ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ，B处的实验现象为{#blank#}6{#/blank#} ．

结论：（1）卤素单质Cl₂ ， Br₂ ， I₂的氧化性由强到弱的顺序{#blank#}5{#/blank#} 

（2）同一主族元素从上到下非金属性{#blank#}6{#/blank#} ．

在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl₂ ， 在B处加热，可观察到A处棉球呈{#blank#}1{#/blank#} 色，B处棉球呈{#blank#}2{#/blank#} 色，C处棉球呈{#blank#}3{#/blank#} 色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有{#blank#}4{#/blank#} 色的{#blank#}5{#/blank#} ，这是因为{#blank#}6{#/blank#}  ．

①原溶液中的I^－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br^-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化