注册

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。

（1）、Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2）、C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

（3）、1 mol CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中含有σ键的数目为mol，其中C原子轨道的杂化类型是。

（4）、与CO分子互为等电子体的阴离子为。

（5）、Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe_xO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若Fe_xO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为（用Fe²⁺_aFe³⁺_bO形式表示）。

举一反三

镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服