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题型:综合题
题类:模拟题
难易度:普通
江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
铁触媒常作为合成氨的催化剂,CO会使催化剂中毒。可用CH
3
COO[Cu(NH
3
)
2
]溶液吸收CO。
(1)、
Cu
2+
基态核外电子排布式为
。
(2)、
C、N、O的电负性由大到小的顺序为
。
(3)、
1 mol CH
3
COO[Cu(NH
3
)
2
]中含有σ键的数目为
mol,其中C原子轨道的杂化类型是
。
(4)、
与CO分子互为等电子体的阴离子为
。
(5)、
Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中Fe
x
O晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若Fe
x
O中的x=0.92,则该此晶体化学式为
(用Fe
2+
a
Fe
3+
b
O形式表示)。
举一反三
镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E
4
+
和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E
4
+
离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小.请回答:
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF
3
分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是( )
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