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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷

白钠镁矾（mNa₂SO₄·nMgSO₄·xH₂O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO₃·3H₂O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

（1）、热解反应的方程式为。

（2）、碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是。

（3）、为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO₄ 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L^－¹的EDTA标准溶液滴定Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺ + H₂Y²^－＝MgY²^－+ 2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。

举一反三

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m ．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）（已知：Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0mol•L^﹣1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO₂ ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：

聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe₂Al₃（OH）_aCl_b•zH₂O]_m ．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ．用0.1000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定Fe²⁺ ，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO₃溶液，得到4.3050g白色沉淀．

某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

请回答下列问题：

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

导电仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性，表示BrF₃(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF₂SbF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）

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