铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为{#blank#}1{#/blank#} ，x={#blank#}2{#/blank#} ；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为{#blank#}3{#/blank#} ．实验中，FeCl2可用铁粉与{#blank#}4{#/blank#} 反应制得，FeCl3可用铁粉与{#blank#}5{#/blank#} 反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为 {#blank#}7{#/blank#} ．
