硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为。

（2）、B₄C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于晶体，AsF₃的沸点（60.4℃）比SbF₃的沸点（376℃）低，其原因是。

（3）、已知反应：(CH₃)₃C—F+SbF₆→(CH₃)₃CSbF₆ ，该反应可生成(CH₃)₃C⁺ ，其碳正离子中碳原子杂化方式有。

（4）、与BF₃互为等电子体的分子和离子分别为（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则BF₃中的大π键应表示为。

（5）、砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有个，与每个硼原子紧邻的硼原子有个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

举一反三

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

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