某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。

（1）、Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。

（2）、已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺）（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）、在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A、c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L B、c（OH^-）=c（H⁺） +c（HA^-） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-） D、c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

（4）、若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

举一反三

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．

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