工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）、由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）、向反应体系中加入催化剂后，图中E₁(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E₃。

（3）、已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)，则消耗0.5mol H₂S时，反应中转移的电子总数为(用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。

举一反三

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂ ，反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} 　，该反应在{#blank#}2{#/blank#} （填设备名称）中进行．

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．

A、工业上SO₂的催化氧化中SO₂和O₂的体积比恰好为2：1

B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸

C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%

D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率

（3）科研工作者开发了制备SO₂ ，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．

①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} ．

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂ ，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO₂最多占SO₂总物质的量的　{#blank#}8{#/blank#} %．

已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol^﹣¹

BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol^﹣¹

已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol^﹣¹

则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H={#blank#}1{#/blank#}．

①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+ 3H₂(g) △H₁= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=- 90.1kJ/ mol

③2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₃=- 24.5kJ/ mol

④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₄=- 29.1kJ/ mol

⑤CH₃OCH₃(g)== C₂H₅OH(g) △H₅=- 50.7 kJ /mol

请回答下列问题：

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