工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）、由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）、向反应体系中加入催化剂后，图中E₁(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E₃。

（3）、已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)，则消耗0.5mol H₂S时，反应中转移的电子总数为(用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。

举一反三

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹；

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹；

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹ ．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol，

下列说法正确的是（）

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